Рассчитайте эквивалентную массу металла, если при получении средней соли на каждые 2 г металла расходуется 3,27 г н3ро4

Ответ:

EdinorogDog

26.01.2024 15:35

Для решения данной задачи нам понадобятся данные о молярных массах металла (М) и соли (H3PO4) и молярной массы исходного соединения (H4PO7).

Шаг 1: Найдем количество вещества металла, используя соотношение между металлом и солью.

Массовое соотношение металла и соли: 2 г металла -> 3,27 г H3PO4

Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль (эту информацию можно найти в таблице молярных масс элементов)

Количество вещества H3PO4: 3,27 г / 98 г/моль = 0,0334 моль H3PO4

Количество вещества металла: 0,0334 моль H3PO4 * (1 моль металла / 1 моль H3PO4) = 0,0334 моль металла

Шаг 2: Рассчитаем массу исходного соединения (H4PO7).

Мольная масса H4PO7 = 219 г/моль (эту информацию можно найти в таблице молярных масс элементов)

Масса H4PO7: 0,0334 моль металла * 219 г/моль = 7,2946 г H4PO7

Шаг 3: Рассчитаем эквивалентную массу металла.

Эквивалентная масса металла = Масса H4PO7 / количество вещества металла

Эквивалентная масса металла = 7,2946 г / 0,0334 моль ≈ 218,41 г/моль

Таким образом, эквивалентная масса металла, при условии расхода 3,27 г H3PO4 на 2 г металла, составляет около 218,41 г/моль.

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия