1) к 15 г раствора с массовой долей хлорида бария 5% прилили 10 г раствора с массовой долей сульфата натрия 8%. определите массу образовавшегося осадка. 2)реакция, в которой оксид серы(4) проявляет окислительные свойства,-это: а)so2+2naoh=3s+2h2o б)so2+2h2s=3s+2h2o в)na2co3+so2=naso3+co2 г)2so2+o2=(t,кат.)2so3

1) Определим массу чистого хлорида бария:

m(BaCl₂)=w(BaCl₂)*m(р-ра)/100=5*15/100=0,75 г

2) Опредлим массу чистого сульфата натрия:

m(Na₂SO₄)=w(Na₂SO₄)*m(р-ра)/100=8*10/100=0,8 г

3) Запишем уравнение реакции и составим пропорцию, и определим, какой реагент в недостатке:

BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄(осадок)+2NaCl

х0.8 г

208142 г/моль

х=0,8*208/142=1.17  г - долдно было быть хлорида бария. Следовательно у нас он в недостатке, поэтому дальнейший расчет ведем по нему.

4) Снова запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить массу осадка:

BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄(осадок)+2NaCl

0,75 г х г

208233 г/моль

х=0,75*233/208=0,84 г - масса осадка.

ответ: m(BaSO₄)=0,84 г