На горение фосфора затрачено 30 л кислорода. масса получившегося оксида фосфора составила 40 г. определите массовую долю выхода продукта в процентах от теоретического.

4P + 5O₂ = 2P₂O₅
n(O₂) = V/Vm = 30/22,4 = 1,34 моль
n(P₂O₅) = 2/5n(O₂) = 0,536 моль
m(P₂O₅) = M*n = 142 * 0,536 = 76 г
Должно было получиться 76 г, а получилось только 40 г => 76 г - теоретическая масса, а 40 г - практическая
η = m(практическая)/m(теоретическая) = 40/76 = 0,526 или 52,6%