Сколько граммов гидроксида калия необходимо для реакций с 29.4 г фосфорной кислоты? ​

дано

m(H3PO4) =29.4 g

m(KOH) -?

H3PO4+3KOH-->K3PO4+3H2O

M(H3PO4) = 98 g/mol

n(H3PO4) = m/M = 29.4 / 98 = 0.3 mol

n(H3PO4)  = 3n(KOH)

n(KOH) = 3*0.3 = 0.9 mol

M(KOH) = 56g/mol

m(KOH) = n*M= 0.9 *56 = 50.4 g

ответ 50.4 г