Решить при сжигании углеводорода массой 3,2образовалось 9,9г оксида углерода (4) и 4,5г воды.относительная плотность паров этого вещества по водоподу равна 64.наищите молекулярную формулу углеводорода . полное решение .

Высчитываем Mr ( в - ва ) = 64 × Мr ( H2 ) = 128моль ; Находим ню углекислого газа. 9, 9г÷ Mr (CO2=44)=0, 225 моль ; Масса углерода=0, 225×12=2, 7 г ; Вычесляем ню воды. 4, 5 г ÷Mr (H2O)=0, 25×2=0, 5 ; Масса водорода = 0, 5×1=0,5 г ; Складываются массы = 0, 5+2, 7=3, 2 г , соотносим моли, полученную массу ÷128 в конечном счете получаем формулу C10H18 алкин ответ: децин