Врезультате сжигания 7,2 грамма соединения, содержащего 77,78% cd и 22,22% s,получено 6,4 грамма оксида кадмия и оксида серы(4), 1)определите формулу соединения 2)напишите уравнение реакции сжигания 3)вычеслите массовые доли элементов во всех соеденениях 4)рассчитайте,какой объем (н,у) займет полученый оксид серы(6) ,решите ) много .
w(Cd)=77,78%
w(S)=22,22 %
m(CdO)=6.4г
m (CdxSy)=7.4г
Решение:
Возьмем массу нашего вещества за сто грамм,тогда:
1) n(Сd):n(S)=77.78/112 : 22,22/32=0.69:0.69
x:y=1:1
Значит формула вещества CdS.
2) 2CdS+3O2--->2CdO+2SO2
3) a)M(CdO)=128г/моль
w(Cd)=112/128=0.875=87.5%
w(O)=16/128=0.125=12.5%
б) M(SO2)=64г/моль
w(S)=32/64=0.5=50%
w(O)=32/64=0.5=50%
4) 2CdS+3O2=2CdO+2SO2
n(CdO)=6.4/128=0.05моль
n(SO2)=n (CdO)=0.05моль
2SO2+O2=2SO3
n(SO2)=n(SO3)=0.05моль
V(SO3)=0n*Vm=0.05*22.4=1.12л