Ацетат натрия массой 7.38 г сплавили с гидроксидом натрия массой 6 г. твёрдый остаток растворили в 150 г воды. определите массовые доли веществ в полученном растворе
1.СH3COONa+NaOH=CH4+Na2CO3 n(CH3COONA)=7,38/82=0.09 моль n(NaOH)=6/40=0,15 моль щелочь - в избытке ее осталось - 40*(0,15-0,09)=2,4 г масса Na2CO3=0,09*106=9,54 г 2. В растворе - NaOH- 2.4 г и Na2CO3-9,54 г масса раствора=150+2,4+9,54=161,94 г W(NaOH)=2,4/161,94=0,01482=1,482% W(Na2CO3)=9,54/161,94=0,0589=5,89%
n(CH3COONA)=7,38/82=0.09 моль
n(NaOH)=6/40=0,15 моль
щелочь - в избытке
ее осталось - 40*(0,15-0,09)=2,4 г
масса Na2CO3=0,09*106=9,54 г
2. В растворе - NaOH- 2.4 г и Na2CO3-9,54 г
масса раствора=150+2,4+9,54=161,94 г
W(NaOH)=2,4/161,94=0,01482=1,482%
W(Na2CO3)=9,54/161,94=0,0589=5,89%