По уравнению реакции 2zn+o2-2zno было израсходовано 19,5 г цинка. определите: а)массу израсходованного кислорода б)количество вещества израсходованного кислорода

Изначально определим количество вещества Zn
воспользуемся формулой n=m/M
M(Zn)=65 г/моль (см. в табл. Менделеева)
n(Zn)=19.5/65=0.3
n(Zn):n(O2)=2:1 (это следует из коэффициентов) 
следовально, n(o2)=0.3/2=0.15
M(o2)=16*2=32 г/моль 
m(O2)=M(o2)*n(o2)=32*0,15=4.8 г