При действии избытка щелочи на 22 г сульфата аммония, выделилось 5,6 л газа. найти долю выделевшегося газа

Mr  2·(18) +32+64=132(г)                                                         2·22,4л=44,8л
                  (NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH4OH >2NH3+H2O
                          22 г                                                             X  (5,6л)
Х - сколько аммиака образовалось согласно реакции. Х= (44,8·22):132(л), 
но так как в избытке щелочи он частично остался связанным, а выделилось 5,6л, найдем долю выделившегося:  (5,6·132)/(44,8·22)=0,75 или 75%