H(+)Cl(-)+K(+)Cl(+5)O(-2)3=Cl(0)2+H(+)2O(-2)+K(+)CL(-)
восстановитель 2Cl(-) - 2e =Cl(0)2 |10 |5 окислительный процесс
окислитель 2Cl(+5)+10e =Cl(0)2 |2 |1 восстановительный процесс
Слаживаем сколько в общем использовано электронов т.е. 5+1=6
Т.к. Cl2 - двухатомная молекула, то 6/2=3
6HCl+KClO3=3Cl2+3H2O+KCl
H(+)Cl(-)+K(+)Cl(+5)O(-2)3=Cl(0)2+H(+)2O(-2)+K(+)CL(-)
восстановитель 2Cl(-) - 2e =Cl(0)2 |10 |5 окислительный процесс
окислитель 2Cl(+5)+10e =Cl(0)2 |2 |1 восстановительный процесс
Слаживаем сколько в общем использовано электронов т.е. 5+1=6
Т.к. Cl2 - двухатомная молекула, то 6/2=3
6HCl+KClO3=3Cl2+3H2O+KCl