Определите какой объем сероводорода образуется при взаимодействии сульфида цинка с 190 см3 17%-го раствора хлороводородной кислоты ( плотность = 1,098г/см3
2. Определяем массу сульфида цинка в 208,68г. 17% раствора: ω%(ZnS) =17%, ω(ZnS) = 0,17 m в-ва(ZnS) = ω х m р-ра=0,17 х 208,68=35,48г.
3. Записываем уравнение реакции и определяем молярную массу: ZnS + 2HCl = H₂S + ZnCl₂ M(ZnS) = 65+32=97г/моль 4. Определяем количество вещества n в 35,48г. n= m÷M = 35,48г.÷ 97г/моль=0,365моль 5. По уравнению реакции видим, что из 1 моль сульфида цинка образуется 1 моль сероводорода, значит из 0,365 моль образуется 0,365 моль сероводорода. 6. Определяем объем H₂S количеством вещества 0,365моль. Vm(H₂S)=22,4л. V(H₂S)= Vm x n= 22,4л./моль х 0,365моль= 8,176л.H₂S 7.ответ: при взаимодействии 190см³ 17% раствора, плотностью 1,098г./см³ сульфида цинка образуется сероводород объемом 8,176л.
m=pV m р-ра(ZnS) = 1,098г/см³ х190см₃=208,68г.
2. Определяем массу сульфида цинка в 208,68г. 17% раствора: ω%(ZnS) =17%, ω(ZnS) = 0,17 m в-ва(ZnS) = ω х m р-ра=0,17 х 208,68=35,48г.
3. Записываем уравнение реакции и определяем молярную массу:
ZnS + 2HCl = H₂S + ZnCl₂ M(ZnS) = 65+32=97г/моль
4. Определяем количество вещества n в 35,48г.
n= m÷M = 35,48г.÷ 97г/моль=0,365моль
5. По уравнению реакции видим, что из 1 моль сульфида цинка образуется 1 моль сероводорода, значит из 0,365 моль образуется 0,365 моль сероводорода.
6. Определяем объем H₂S количеством вещества 0,365моль.
Vm(H₂S)=22,4л.
V(H₂S)= Vm x n= 22,4л./моль х 0,365моль= 8,176л.H₂S
7.ответ: при взаимодействии 190см³ 17% раствора, плотностью 1,098г./см³ сульфида цинка образуется сероводород объемом 8,176л.