Wпр(N2)-? Решение: записываем уравнение горения аммиака 4NH3+3O2=2N2+6H2O находим количество аммиака n(NH3)=5.6 л./22.4 л=0.25 моль т.к. по уравнению реакции на 4 моль NH3 приходится 2 моль N2, то n(N2)=0.25/2=0.125 моль V=22.4*n=22.4*0.125=2.8 л N2 теоретически находим выход N2 практический по формуле: Wпр(N2)=Vпр./Vтеор*100%=1.96/2.8*100%=70% ответ: W пр(N2)=70%
V(NH3)=5,6л
Vпрак(N2)=1,96л
найти η-?
Решение.
1) Пишем формулу η= V(пр)*100%/V(теор)
2) для нахождения V(теор) составляем уравнение химической реакции
5,6л V(теор)-?
4NH3+3O2= 2N2+6H2O
89,6л 44,8л
Vтеор(N2)=5,6*44,8/89,6=2,8(л)
3) находим выход продукта от теоретически возможного, подставив это значение в формулу.
η=1,96*100%/2,8=70%
ответ: 70%
V(NH3)=5.6 л
V(N2)=1.96 л
Wпр(N2)-?
Решение:
записываем уравнение горения аммиака
4NH3+3O2=2N2+6H2O
находим количество аммиака
n(NH3)=5.6 л./22.4 л=0.25 моль
т.к. по уравнению реакции на 4 моль NH3 приходится 2 моль N2, то
n(N2)=0.25/2=0.125 моль
V=22.4*n=22.4*0.125=2.8 л N2 теоретически
находим выход N2 практический по формуле:
Wпр(N2)=Vпр./Vтеор*100%=1.96/2.8*100%=70%
ответ: W пр(N2)=70%