Составить уравнение гидролиза солей. определить среду раствора. fe(no3)2 mgs nabr crcl3 k2sio3

MgS соль среднего основания и слабой кислоты гидролиз по аниону
1 стадия
MgS+2H2o=Mg(OH)2+Mg(HS)2
Полное ионное уравнение
Mg(2+)+S(2-)+2H2O=MgOH(+)+Mg(HS)2
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение
mg(HS)2+2H2O=Mg(OH)2+2H2S
Полное ионное уравнение
Mg(2+)+2HS(-)+2H2O=MgOH(+)+OH(-)+2H2S
Т к в результате гидролиза образовались гидроксид ионы ОН (-) то р-р щелочной РН больше 7

NaBr бромид натрия соль сильного основания и сильной кислоты гидролиз не протекает

CrCI3- хлорид хрома соль слабого основания и сильной кислоты гидролиз по катиону
Первая стадия гидролиза
СrCI3+H2O=CrOHCI2+HCI
Полное ионное уравнение
cr(3+)+3CI(-)+HOH=CrOH(2+)+2CI(-)+H(+)+CI(-$
Краткое ионное уравнение
Сr(3+)+HOH =CrOH(2+)+H(+)
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение
CrOHCI2+H2O=Cr(OH)2CI+HCI
Полное ионное уравнение
CrOH(2+)+2CI(-)+H2O=Cr(OH)2(+)+CI(-)+H(+)+CI(-)
Краткое ионное уравнение
CrOH(2+)+H2O=Cr(OH)2(+)+H(+)
Третья стадия гидролиза
Молекулярное уравнение
Cr(OH)2+H2O=Cr(OH)3+HCI
Полное ионное уравнение
Cr(OH)2(+)+CI(-)+H2O=Cr(OH)3+H(+)+CI(-)
Краткое ионное уравнение
Сr(OH)2+H2O=Cr(OH)3+H(+)
Т к в результате гидролиза образовались ионаH то среда кислая рh меньше7
K2SiO3 силикат калия соль сильного основания и слабой кислоты гидролиз по катиону
K2SiO3 + HOH=KOH+KHSiO3
2K(+)+SiO3(2-)+HOH=K(+)+OH(-)+K(+)+HSiO3(-)
siO3(2-)+HOH+OH(-)+HSiO3(-)
Реакция среды щелочная т к образовались ионы OH(-)