При взаимодействии раствора серной кислоты массой 16 г с избытком раствора хлорида бария выделился осадок массой 5,7 г. определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.

     х г                5.7 г

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2 HCl

98г\моль       233г\моль   

    n(BaSO4)= 5.7г/233г/моль=0,024 моль

n(H2SO4):n(BaSO4)= 1:1

х:0,024=1:1

х=0,024моль

m=n*M

m (H2SO4)=0.024*98=2.4г

w=mв-ва\mр-ра

w=2.4г\16г=0,15=15%

можно решить пропорцией

х\98=5,7/233

х=98*5,7/233=2,4г

w=mв-ва\mр-ра

w=2.4г\16г=0,15=15%