2Fe₂O₃+3C=4Fe+3CO₂ 1) Масса 1 моль Fe₂O₃ = 56х2+16х3=160г. Количество вещества n Fe₂O₃ массой 206г.= 206г.х1моль÷160г.=12,9моль
2) Масса 1 моль C =12г. Количество вещества n C массой 116г.=116г×1моль÷12=9,7моль
3) Находим вещество, которое при этих данных находится в избытке. Рассуждаем: по уравнению реакции с 2 моль оксида железа(lll) взаимодействует 3 моль углерода, а по нашим данным получилось 12,9моль оксида железа(lll) и 9,7моль углерода видим, что оксид железа(lll) находится в избытке.
4) Решаем задачу используя данные углерода. Рассуждаем: по уравнению реакции из : 3 моль углерода получается 4моль железа, тогда из 9,7моль углерода получится Хмоль железа Х=9,7моль×4моль÷3моль=12,9моль железа
5) Находим массу 12,9моль железа: 1моль железа составляет массу 56г. 12,9моль железа составляет массу Хг. Х=12,9моль× 56г.÷1моль=722,4г.
6) ответ: при взаимодействии 116г. углерода с 206г оксида железа(lll) получится 722,2г. железа.
1) Масса 1 моль Fe₂O₃ = 56х2+16х3=160г. Количество вещества n Fe₂O₃ массой 206г.= 206г.х1моль÷160г.=12,9моль
2) Масса 1 моль C =12г. Количество вещества n C массой 116г.=116г×1моль÷12=9,7моль
3) Находим вещество, которое при этих данных находится в избытке. Рассуждаем: по уравнению реакции с 2 моль оксида железа(lll) взаимодействует 3 моль углерода, а по нашим данным получилось 12,9моль оксида железа(lll) и 9,7моль углерода видим, что оксид железа(lll) находится в избытке.
4) Решаем задачу используя данные углерода.
Рассуждаем: по уравнению реакции из :
3 моль углерода получается 4моль железа, тогда из
9,7моль углерода получится Хмоль железа
Х=9,7моль×4моль÷3моль=12,9моль железа
5) Находим массу 12,9моль железа:
1моль железа составляет массу 56г.
12,9моль железа составляет массу Хг.
Х=12,9моль× 56г.÷1моль=722,4г.
6) ответ: при взаимодействии 116г. углерода с 206г оксида железа(lll) получится 722,2г. железа.