31г в-ва х при взаимодействии с магнием образует 60г соединения mg3x3 при обработке которого изб. соляной кислоты выделилось газообразное в-во. при сжигании его в изб в-ва получили твердое в-во, которое полностью растворили в 100г воды. определите массовую долю в-ва в образовавшемся р-ре, найти исходное простое в-во
2P+3Mg=Mg3P2
2 1
Mg3P2+6HCl=3MgCl2+2PH3
2PH3+4O2=P2O5+3H2O
n(P)=31:31=1; n(Mg3P2)=60:134=0,45; Р-в избытке! Значит,
n(PH3)=0,9; n(P2O5)=0,45; m(P2O5)=0,9*142=127,8;
W(P2O5)=127,8:227,8=0,56(56%).