1) к 200 г раствора с массовой долей нитрата серебра 8.5% прилили 200 г раствора с массовой долей хлорида калия 5%. определите массу образовавшегося остатка 2)через 300 г раствора с массовой долей иодида натрия 10% пропустили 3,36 л (н.у.) хлора. вычислите количество вещества образовавшегося йода.

1).AgNO3+KCl=AgCl+KNO3
m(AgNO3)=200*0.085=17
m(KCl)=200*0.05=10
n(AgNO3)=m/M=17/170=0.1
n(KCl)=m/M=10/74.5=0.134
Расчет по недостатку
n(AgNO3)=n(AgCl)=0.1
m(AgCl)=n*M=0.1*143.5=14.35 г

2)в этой задаче не очень уверенна

2NaI+Cl2=2NaCl+I2

   n(Cl2)=3,36л/22,4=0,15

    n(I2)=0,15 моль

    m(I2)-n*m=0,15*(127*2)=38,1 г.