1.Взаимодействие простых и сложных веществ с кислородом при нагревании. Пример:2Zn+O22ZnO 2SO2+O2---2SO3 2.Прокаливание нерастворимых гидроксидов и некоторых кислот. Пример:Cu(OH)2---CuO+H2O 3.Термическое разложение солей. Пример:CaCO3---CaO+CO2
Кислотные оксиды можно получить следующими 1. Окисление вещества кислородом 4P+5O2=2P2O5 2. Обжиг сульфидов 2Zns+3O2=2ZnO+2SO2 3. Взаимодействие соответствующих солей с основаниями K2Cr2O7+H2SO4=2CrO3(осадок) + K2SO4+ H2O 4. Отнятие воды от кислот H2SO4-H20=SO3
Основные оксиды:
1. Окисление металлов при нагревании в атмосфере кислорода 2Mg+O2=Mg2O 2. Разложение гидроксидов ( при высокой температуре) Cu(OH)2=CuO+H2O 3. Обжиг сульфидов ( не применим для сульфидов активных металлов) 2CuS+3O2=2CuO+2SO2 4. Разложение солей кислотосодержащих кислот( при высокой температуре) BaCo3=BaO+CO2
Пример:2Zn+O22ZnO
2SO2+O2---2SO3
2.Прокаливание нерастворимых гидроксидов и некоторых кислот.
Пример:Cu(OH)2---CuO+H2O
3.Термическое разложение солей.
Пример:CaCO3---CaO+CO2
1. Окисление вещества кислородом
4P+5O2=2P2O5
2. Обжиг сульфидов
2Zns+3O2=2ZnO+2SO2
3. Взаимодействие соответствующих солей с основаниями
K2Cr2O7+H2SO4=2CrO3(осадок) + K2SO4+ H2O
4. Отнятие воды от кислот
H2SO4-H20=SO3
Основные оксиды:
1. Окисление металлов при нагревании в атмосфере кислорода
2Mg+O2=Mg2O
2. Разложение гидроксидов ( при высокой температуре)
Cu(OH)2=CuO+H2O
3. Обжиг сульфидов ( не применим для сульфидов активных металлов)
2CuS+3O2=2CuO+2SO2
4. Разложение солей кислотосодержащих кислот( при высокой температуре)
BaCo3=BaO+CO2