Газ, полученный при сжигании 12,32л этана, пропустили через избыток известковой воды. определите массу образовавшегося при этом осадка. формулы в ) 2с2н6+7о2=4со2+6н2о 2со2+2са(он)2=2сасо3+2н2о

Исходя из уравнения первой реакции, объем образовавшегося углекислого газа составляет: 12,23/(2 * 22,4) = х/(4 * 22,4). Отсюда х = 24,46 л
Мольное соотношение углекислого газа и осадка карбоната кальция составляет 1:1, поэтому 24,46/22,4 = х/100
Находим массу осадка m(CaCO3) = 109,2 г