Какое количество вещества железа можно восстановить таким объемом водорода, который выделяется вследствие взаимодействия магния с сульфатной кислотой массой 29,4 г?

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

n(H2SO4)=m/M=29.4г/98г/моль=0.3моль

n(H2)=0.3моль*1моль/1моль=0.3моль

Из FeO:

FeO+H2=Fe+H2O

n(Fe)=0.3моль*1моль/1моль=0.3моль

Из Fe2O3:

Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

n(Fe)=0.3моль*2моль/3моль=0.2моль

Из Fe3O4:

Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O

n(Fe)=0.3моль*3моль/4моль=0.225моль

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂

m(H₂SO₄) = 29.4 г

n(H₂SO₄) = 29.4 / 98 = 0.3 моль

=> n(H₂) = 0.3 моль (т.к. коэффициенты одинаковы)

=> m(H₂) = 0.3 *2 = 0.6 г

Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O

n(H₂) : n(Fe) = 3:2

=> n(Fe) = 0.2 моль