Давайте рассчитаем значение pH обоих растворов: Запишем диссоциацию обеих кислот: HCl = H⁺ + Cl⁻ H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻ Т.к. оба электролита сильные, не будем учитывать степень диссоциации, она стремится к 1 По уравнениям диссоциации: C(H⁺) = C(HCl) = 0.1M - в растворе HCl С(H⁺) = 2C(H₂SO₄) = 0.2M - в растворе H₂SO₄ Теперь посчитаем pH каждого раствора: pH = -lg[H⁺] = -lg0.1 = 1, в растворе HCl pH = -lg[H⁺] = -lg0.2 = 0,7 - в растворе H₂SO₄ Вывод: pH растворов будет разный, в растворе серной кислоты, концентрацией 0,1M среда будет более кислая, нежели в растворе HCl той же концентрации
Запишем диссоциацию обеих кислот:
HCl = H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻
Т.к. оба электролита сильные, не будем учитывать степень диссоциации, она стремится к 1
По уравнениям диссоциации:
C(H⁺) = C(HCl) = 0.1M - в растворе HCl
С(H⁺) = 2C(H₂SO₄) = 0.2M - в растворе H₂SO₄
Теперь посчитаем pH каждого раствора:
pH = -lg[H⁺] = -lg0.1 = 1, в растворе HCl
pH = -lg[H⁺] = -lg0.2 = 0,7 - в растворе H₂SO₄
Вывод: pH растворов будет разный, в растворе серной кислоты, концентрацией 0,1M среда будет более кислая, нежели в растворе HCl той же концентрации