При обработке 15,5 г смеси ca(oh)2, caco3 и caso4 соляной кислотой выделилось 1,12 л газа (н.у) и осталось 6,80 нерастворившегося остатка.найдите массовую долю ca(oh)2 в смеси
Ca(OH)2 + 2HCl=> CaCl2 + 2H2O HCl + CaSO4 не идет, то есть осадок и есть CaSO4, его 6,8г CaCO3 + 2HCl=> CaCl2 + CO2↑ + H2O газ это СО2, 1,12/22,4=0,05 моль, значит масса СаСО3=0,05*100=5г значит 15,5-5-6,8=3,7г wСа(ОН)2 = 3,7/15,5=23,87%
HCl + CaSO4 не идет, то есть осадок и есть CaSO4, его 6,8г
CaCO3 + 2HCl=> CaCl2 + CO2↑ + H2O
газ это СО2, 1,12/22,4=0,05 моль, значит масса СаСО3=0,05*100=5г
значит 15,5-5-6,8=3,7г
wСа(ОН)2 = 3,7/15,5=23,87%