Найдите массовую долю вещества (какого? ) в растворе, полученном при взаимодействии 4,6 г металлического натрия с 75,6 мл воды.

2Na + H2O = 2NaOH + 2H2

n(Na) = 4,6/23 = 0,2 моль

n(NaOH) = n(Na) = 0,2 моль

n(H2) = 0,5n(Na) = 0,1 моль

m(NaOH) =  0,2*40 = 8 г

m(H2) =  0,1*2 = 0,2 г

mраствора = 75,6 + 4,6 - 0,2 = 80 г

w(NaOH) =  8/80 = 0,1  или 10%