При полном взаимодействии 10,2 оксида алюминия с 5,8 г оксида кремния образовался силикат алюминий массой а)5,8 г б) 10,2 г в) 16 г г) 8 г

Для решения данной задачи мы можем использовать закон пропорций и закон сохранения массы.

1) Найдем количество вещества оксида алюминия (Al2O3), которое участвовало в реакции. Для этого воспользуемся массой оксида алюминия (10,2 г) и его молярной массой (102 г/моль). По формуле:
Масса = Количество вещества * Молярная масса
10,2 г = Количество вещества * 102 г/моль

Количество вещества Al2O3 = 10,2 г / 102 г/моль = 0,1 моль

2) Найдем количество вещества оксида кремния (SiO2), которое участвовало в реакции. Для этого воспользуемся массой оксида кремния (5,8 г) и его молярной массой (60 г/моль). По формуле:
Масса = Количество вещества * Молярная масса
5,8 г = Количество вещества * 60 г/моль

Количество вещества SiO2 = 5,8 г / 60 г/моль = 0,1 моль

3) Так как соотношение между реагентами и продуктом в реакции составляет 1:1, то количество вещества силиката алюминия (Al2SiO5) будет таким же, как и количество вещества оксида кремния (SiO2), которое участвовало в реакции. То есть, 0,1 моль.

4) Найдем массу силиката алюминия (Al2SiO5), используя его количество вещества (0,1 моль) и молярную массу (250 г/моль). По формуле:
Масса = Количество вещества * Молярная масса
Масса Al2SiO5 = 0,1 моль * 250 г/моль = 25 г

Таким образом, масса силиката алюминия составит 25 г.

Ответ: г) 25 г.