Для нейтрализации 42 мл серной кислоты потребовалось добавить 14 мл 0,3 н. щелочи. определить молярность раствора серной кислоты.

По закону эквивалентов  при взаимодействии серной кислоты с щелочью соблюдается равенство: 
Cн(H2SO4) * V(H2SO4) = Сн(щелочи) * V(Щелочи)  
где 
Сн - молярная концентрация эквивалента , н 
 и тогда отсюда Сн = (  Сн(щелочи) * V(Щелочи) )  / V(H2SO4) 

Сн ( H2SO4)  =  ( 0.3 * 14) / 42 = 0,1н 
 теперь вычислим молярную концентрацию 
 молярная концентрация (См) и  молярная концентрация эквивалента (Сн) связаны между собой формулой: 
См = Cн  / f ,
где  f - фактор эквивалентости. для серной кислоты  он равен 2 ( так как в молекуле серной кислоты два атома водорода) 
 См = 0,1/2 = 0,05 М 
ответ: Молярность раствора серной кислоты равна 0,05М