Смесь равных масс кальция и серы нагрели без доступа воздуха. после завершения реакции к твердому веществу добавили избыток соляной кислоты. вычислите во сколько раз масса нерастворившегося осадка будет меньше массы исходной смеси.

Задачка то не сложная
Уравнения реакций:
Ca + S = CaS
CaS + 2HCl = CaCl₂ + H₂S
По условию задачи m(Ca) = m(S)
Нужно взять такую массу, чтобы количество вещества получилось целым числом, или хотя бы адекватным дробным, не 1,2568742313.... :)
Пусть масса кальция 160 грамм, тогда, по условию задачи масса серы так же равна 160 грамм. Масса исходной смеси будет равна:
m(исх. см.) = m(Ca) + m(S) = 160г + 160г = 320г
Рассчитаем количества вещества серы и кальция:
n(Ca) = m/M = 160г/40г/моль = 4 моль
n(S) = m/M = 160г/32г/моль = 5 моль
По уравнению реакции видим, что n(Ca) = n(S), по расчетам же видим, что n(S) = 5 моль, а должно быть 4 моль, значит сера в избытке, в количестве
5 моль - 4 моль = 1 моль
Рассчитаем массу избытка серы:
m = n*M = 1моль*32/моль = 32г
Этот избыток серы и будет тем не растворившимся осадком, о котором идет речь в задаче.
Найдем отношение массы осадка к массе исходной смеси:

Видим, что масса осадка в 10 раз меньше массы исходной смеси.
ответ: масса осадка в 10 раз меньше массы исходной смеси