Всоляной кислоте растворили 270 г алюминия, содержащего 10 % примесей. какой объем водорода получили при этом, если выход его составляет 75% от теоритически возможного? сколько граммов 20% hcl потребовалось для реакции?

2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 
m(Al) чистого без примесей= 300-300*0.1 = 270 кг 
n(Al) = 270000/27 = 10000 моль 
V(H2) = 1,5*10000*22,4*0.75=252000 литра = 252 м^3;