Сколько граммов раствора серной кислоты с массовой долей 10% потребуется для полной нейтрализации продукта взаимодействия избытка воды и 0,92 г натрия?
Реакция натрия с водой: 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Молярные массы: 2*23 (натрий)2*(23+16+1) (щелочь) 46г 80 г Из 0,92 г натрия образуется х г щелочи: 0,92 гх х = (0,92*80 ) / 46 = 1,6 г Реакция нейтрализации щелочи: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O молярные массы: 2*(23+16+1) г NaOH(1*2+32+16*4) г H2SO4 2*40=80 г98 г 1,6 г х г х = (1,6*98) / 80 = 1,96 г кислоты С учетом концентрации 10 % её надо будет 1,96 / 0,1 = 19,6 г.
Молярные массы: 2*23 (натрий)2*(23+16+1) (щелочь)
46г 80 г
Из 0,92 г натрия образуется х г щелочи:
0,92 гх
х = (0,92*80 ) / 46 = 1,6 г
Реакция нейтрализации щелочи:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
молярные массы:
2*(23+16+1) г NaOH(1*2+32+16*4) г H2SO4
2*40=80 г98 г
1,6 г х г
х = (1,6*98) / 80 = 1,96 г кислоты
С учетом концентрации 10 % её надо будет 1,96 / 0,1 = 19,6 г.