Впериоде и группе меняются различные характеристики свойства? число электронов на внешнем уровне : в периоде , в группе число энергетических уровней: в периоде, в группе радиус атома: в периоде, в группе электроотрицательность: в периоде, в группе металлические свойства неметаллические свойства вв периоде, в группе периоде, в группе окислительные свойства в периоде, в группе восстановительные свойства в периоде, в группе высшая степень окисления в периоде, в группе основной характер оксидов и гидроксидов в периоде, в группе кислотный характер оксидов и гидроксидов в периоде, в группе

Металлические свойства усиливаются при движении по группе сверху вниз и справа налево по периоду. Это обуславливается:
1) Радиус атома увеличивается при движении справа налево по периоду.
2) Металлы - всегда восстановители (отдают электроны). Чем меньше электронов на внешнем энергетическом уровне, тем легче отдать электроны.
3) Радиус атома увеличивается при движении сверху вниз по группе, так как увеличивается количество энергетических уровней.
Таким образом, самый сильный по химической активности металл - франций.
Соответственно неметаллические свойства наоборот увеличиваются при движении слева направо по периоду и снизу вверх по группе из-за тех же самых факторов. Самый сильный по химической активности неметалл - фтор.
По тому, какую сильную химическую активность имеет элемент, определяется характер оксида/гидроксида. Надо помнить, что все неамфотерные металлы - восстановители, неметаллы - окислители. Кислород в оксиде/гидроксиде не изменяет своих свойств, так как это все время один и тот же ион . Такая же ситуация с водородом в гидроксиде.