В
Все
Х
Химия
В
Видео-ответы
А
Алгебра
Г
Геометрия
О
ОБЖ
Д
Другие предметы
У
Українська література
Р
Русский язык
Б
Беларуская мова
У
Українська мова
Э
Экономика
Ф
Физика
М
Математика
Ф
Французский язык
Г
География
И
Информатика
М
МХК
О
Окружающий мир
П
Психология
Н
Немецкий язык
О
Обществознание
П
Право
И
История
М
Музыка
Л
Литература
Қ
Қазақ тiлi
Б
Биология
А
Английский язык
killmepleaseeee
killmepleaseeee
12.08.2021 10:35 •  Химия

При взаимодействии карбоната кальция массой 500г с массовой долей примесей 25% с hcl получили соль, воду и углекислый газ, найдите объем углекислого газа если выход его составил 95% от теоретически возможного

Ответ:
AndreyVisaGold
AndreyVisaGold
09.07.2020 16:14
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

1) Определим массу чистого карбоната кальция, вступившего в реакцию
m(CaCO₃) = 500 г * (100 %  - 25 %) : 100 % = 375 г

2) Определим теоретический объём выделившегося углекислого газа
M(CaCO₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль
V(CO₂) = (375 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (100 г/моль * 1 моль) = 84 л

3) Определим выход СО₂ от теоретического
V(CO₂) = 84 л * 95 % : 100 % = 79,8 л
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?