Какое количество соли получится при реакции 18 г раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 10% с избытком раствора нитрата свинца?

H2SO4 + Pb( NO3)2 = PbSO4! +2HNO3

M(H2SO4) =98г/м

М(PbSO4) = 303г/м

n=m/M  d  в растворе серной кислоты m=(18X10%) / 100% = 1.8г

n ( H2SO4) = 1.8 / 98 =0.01моль

n ( Pb SO4) =( 0.01x303) /98=0/03моля