№1. на примере любой буферной смеси показать механизм ее действия при добавлении щелочи и сильной кислоты. №2. вычислить рн буферной смеси полученной при смешивании 10 мл сн3соон с концентрацией 0,1 моль/л и 5 мл ацетата натрия той же концентрации. рккислоты = 4,74 №3. вычислить рн буферного раствора, полученного смешиванием равных объемов гидроксида и хлорида аммония. концентрация гидроксида аммония равна 0,05 моль/л, хлорида аммония равна 0,075 моль/л. рк(nh4oh) = 4,75. №4. как изменяется общая и активная кислотности фосфатного буфера при добавлении к нему: а) раствора соляной кислоты б) раствора гидроксида калия №5. как изменяется буферная емкость раствора при добавлении к нему дистиллированной воды? №6. происходит ли изменение величины рн буферного раствора при добавлении к нему дистиллированной воды? почему? №7. при каком значении рн буферная система будет наиболее устойчива к добавлению щелочи: а) рн = рк; б) рн = рк + 1; в) рн = рк –1 №8. укажите значения рн крови, при которых наблюдается ацидоз и алкалоз: 1) 7,37; 2) 7,42 3)7,39 4) 7,32 и объясните как решать кому не лень.
