Какая масса фосфорной кислоты (h3po4) получили из 500 грамм фосфорита, содержащего 70% фосфата кальция

ответ: 221,3 г

Дано:

m(фосфорита) = 500 г

ω(Са₃(РО₄)₂) = 70% или 0,7

m(H₃PO₄) - ?

Объяснение:

m(Са₃(РО₄)₂) = m(фосфорита)*ω(Са₃(РО₄)₂) = 500 г*0,7 = 350 г

М(Са₃(РО₄)₂) = 310 г/моль

n(Са₃(РО₄)₂) = m/M = 350 г/310 г/моль = 1,129 моль

М(Н₃РО₄) = 98 г/моль

Составляем УХР:

Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ =  2H₃PO₄ + 3CaSO₄

Из УХР видно, что n(H₃PO₄) = 2n(Ca₃(PO₄)₂)

n(H₃PO₄) = 2*1.129 моль= 2,258 моль

m(H₃PO₄) = n(H₃PO₄)*M(H₃PO₄) = 2.258 моль*98 г/моль = 221,284 г ≈ 221,3 г

ответ: 221,3 г