Определите массу соли, образовавшейся в результате пропускания 5,6л сероводорода(н.у) через 400г 10%-ного раствора гидроксида натрия.

           H2S+2NaOH=2H2O+Na2S
n        1моль    2моль           1моль
Vm     22.4л/моль               M      78 г/моль
V        22.4л                         m     78г
m(NaOH)ве-ва=(400*10)/100%=40
n(H2S)=5.6/22.4=0.25
n(NaOH)=40/40=1
0.25меньше 1, следовательно, сероводород в недостатке. Задачу решаем по недостатку.
Далее составляем пропорцию по уравнению:
5,6лH2S-x г. Na2S
22.4л     - 78 г.
решаем пропорцию и получаем x=19.5г.