К20г. сульфата меди прилили избыток щелочи гидроксида натрия . вычислить массу выпавшего осадка. ( мольным методом) , )

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 - осадок
найдем сколько молей составляют 20 г сульфата меди
M(CuSO4) = 160 г/моль
n(CuSO4) = 20/160 = 0.125 моль
Как видим по уравнению реакции, если в ней участвует 1 моль сульфата меди. то образуется также 1 моль гидроксида меди, поэтому:
n(CuSO4) = n(Cu(OH)2) = 0.125 моль
M(Cu(OH)2) = 98 г/моль
m(Cu(OH)2) = 98*0.125= 12.25 г