При действии на смесь кальций карбоната и кальцинированной соды массой 25,9г излишком хлоридной кислоты выделился углекислый газ объемом 5,6л. вычислите массовую долю кальций карбоната в смеси

 X                                        X
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
100                                      1
y                                          y
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
83                                        1
общая масса солей 25,9 гр. Мr(CaCO3)=100 гр Mr(NaCO3)=106 гр
общий объем газов (CO2) 5,6 л.  находим моль n(CO2)=5.6/22.4=0.25 моль
находим Х
100x+106y=25.9                находим массу CaCO3
   1x + 1y=0.25                   m(CaCO3)=0,1*100=10 гр 
                                        находим массовую долю кальций карбоната 
100x+106y=25.9                 ω(CaCO3)=10/25,9=0,386≈38,6%
 106x+106y=26.5
              6x=0,6 моль
           x=0.3 моль