Рассчитайте, какую массу оксида серы (iv) можно получить при взаимодействии 3,2 г серы с кислородом, если практический выход процесса равен 75%.

S + O2 = SO2
n= m/M
M(S)=32 г/моль
n(S)= 3,2 г / 32 г/моль = 0,1 моль
Из уравнения видно, что n(S) = n(SO2) = 0,1 моль
m = n*M
M(SO2)= 64 г/моль
m(SO4) = 64 г/моль * 0,1 моль = 6,4 г
6,4 г    -      выход при 100%
х г      -      при 75%
х = (6,4*75)/100 = 4,8 г
ответ: 4,8 г