Не производя расчетов, обосновать знак изменения энтропии при протекании реакции: nh3(г) +hcl(г) =nh4cl(к): подтвердить свой прогноз необходимыми расчетами

Так как реагенты были в газовой фазе, а продукт - твердая фаза, значит энтропия будет иметь отрицательное значение. Находим по справочнику:
ΔS°(NH3(г)) =192,5 Дж/моль*К;  
ΔS°(HCL(г)) =186,7 Дж/моль*К;   
ΔS°(NH4CL(к)) = 94,56 Дж/моль*К  
ΔS° = ΔS°(NH4CL(к)) - ΔS°(NH3(г)) - ΔS°(HCL(г)) = 94,56 - 192,5 - 186,7 =  - 284,64 Дж/К
ответ: ΔS° = - 284,64 Дж/К, расчеты подтвердили предположение,
что ΔS°(реакции)< 0