Уже голова раскалывается, ! (10 класс) какой объем чадного газу можно получить впоследствии реакции нитратной кислоты с 1 тонной мармура, который содержит 12% примесей
какой объем чадного газу можно получить впоследствии реакции нитратной кислоты с 1 тонной мармура, который содержит 12% примесей
2HNO3 + CaCO3 --> Ca(NO3)2 + H2O + CO2 1 тонна - 100% х тонн - 88% (это содержание чистого вещества) х = 0,88 тонн = 880 кг= 880000 г n(CaCO3)= 880000/(40+12+16*3)= 8800 моль n(CO2)=n(CaCO3)=8800 моль V(CO2)= 8800*22.4= 197120 мл = 197,12 л
Во первых, действием нитратной кислоты на мармур нельзя получить чадный газ, а только углекислый газ (СО₂). Во вторых, составой частью мармура является карбонат кальция (СаСО₃). Поэтому сначала рассчитаем массу чистого СаСО₃ в 1 тонне мармура. 1 тонна – 100% Х тонн – 88% Отсюда, Х = 0,88 тонн = 880 кг СаСО₃ Далее составляем уравнение реакции и проиводим рассчет углекислого газа: 880 X CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O 100 22,4 Отсюда Х = 197,12 м³ (СО₂) Далее, если автор задания хочет узнать объем чадного газа (СО) то исходя из схеммы: СО₂ → СО Видно, что объем чадного газа равен объему углекислого газа = 197,12 м³ .
2HNO3 + CaCO3 --> Ca(NO3)2 + H2O + CO2
1 тонна - 100%
х тонн - 88% (это содержание чистого вещества)
х = 0,88 тонн = 880 кг= 880000 г
n(CaCO3)= 880000/(40+12+16*3)= 8800 моль
n(CO2)=n(CaCO3)=8800 моль
V(CO2)= 8800*22.4= 197120 мл = 197,12 л
Во вторых, составой частью мармура является карбонат кальция (СаСО₃). Поэтому сначала рассчитаем массу чистого СаСО₃ в 1 тонне мармура.
1 тонна – 100%
Х тонн – 88%
Отсюда, Х = 0,88 тонн = 880 кг СаСО₃
Далее составляем уравнение реакции и проиводим рассчет углекислого газа:
880 X
CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O
100 22,4
Отсюда Х = 197,12 м³ (СО₂)
Далее, если автор задания хочет узнать объем чадного газа (СО) то исходя из схеммы: СО₂ → СО
Видно, что объем чадного газа равен объему углекислого газа = 197,12 м³ .
ответ: 197,12 м³