Сера является окислителем в реакциях, схемы которых: 1) cu + h2so4 = cuso4 + h2o 2) s + kclo3 = so2 + kcl 5) s + hg = hgs 4) h2s + o2 = so2 + so2 + h2o 3) so3 + ki = i2+ k2so3

SO3 + 2KI = I2 + K2SO3 
S(+6) +2e- --> S(+4) I 1 
2I- -2e- > I2(0) I 1

Cu + H2SO4(конц) = CuSO4 +   H2O 
Cu - 2e -> Cu(2+) 
S(+6) + 2e -> S(+4) 
Cu + S(+6) -> Cu(+2) + S(+4) 
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

S + Hg > HgS
Hg(0) --(-2e)--> Hg(+2)   | 1     окисление
S(0) --(+2e)--> S(-2)       | 1    восстановление
Hg - восстановитель
S - окислитель

SO3 + KI ---> I2 + K2SO3
S(+6) --(+2e)--> S(+4)  | 1         восстановление
2I(-) --(-2e)--> I2(0)       | 1         окисление
SO3 - окислитель, за счёт S(+6)
KI - восстановитель, за счёт 2I(-)