В
Все
Х
Химия
В
Видео-ответы
А
Алгебра
Г
Геометрия
О
ОБЖ
Д
Другие предметы
У
Українська література
Р
Русский язык
Б
Беларуская мова
У
Українська мова
Э
Экономика
Ф
Физика
М
Математика
Ф
Французский язык
Г
География
И
Информатика
М
МХК
О
Окружающий мир
П
Психология
Н
Немецкий язык
О
Обществознание
П
Право
И
История
М
Музыка
Л
Литература
Қ
Қазақ тiлi
Б
Биология
А
Английский язык
tyuliganova
tyuliganova
26.11.2021 06:09 •  Химия

При обжиге известняка (сасо3) получают негашеную известь(сао) и углекислый газ. вычислите массу негашеной извести, которую можно получить из карбоната кальция сасо3 и массой 100кг.

Ответ:
ravil863
ravil863
07.07.2020 14:52
Дано:
m(CaCO3)=100кг=100000г
Найти:
m(CaO)-?
Решение:
CaCO3=CaO+CO2
M(CaCO3)=100г/моль
M(CaO)=56г/моль
n(CaCO3)=n(CaO)=m/M=100000/100=1000моль
m=n*M
m(CaO)=56*1000=56000г=56кг
ответ:56кг
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?