Пусть концентрация соли в насыщенном растворе равна х моль/л. В насыщенном растворе соли устанавливается равновесие: Tl₂CrO₄(тв.) ⇄ 2Tl⁺(водн.) + CrO₄²⁻(водн.) [Tl⁺] = 2c(Tl₂CrO₄) = 2x моль/л. [CrO₄²⁻] = c(Tl₂CrO₄) = x моль/л. ПР = [Tl⁺]² · [CrO₄²⁻] = (2х)² · х = 4х³ = 9,8 · 10⁻¹³ моль³/л³ ⇔ х = 5 · 10⁻⁷ моль/л. Растворимость есть количество грамм соли, которое может раствориться в 100 г воды, образуя насыщенный раствор. Пусть есть 100 г насыщенного раствора Tl₂CrO₄. Примем плотность такого раствора за 1 г/мл. Тогда объем раствора равен 0,1 л. В таком объеме раствора содержится 5 · 10⁻⁷ моль/л · 0,1 л = 5 · 10⁻⁸ моль соли. Масса соли равна 5 · 10 ⁻⁸ моль · 524 г/моль = 2,62 · 10⁻⁵ г. Значит растворимость соли составляет 2,62 · 10⁻⁵ г / 100 г воды.
В насыщенном растворе соли устанавливается равновесие:
Tl₂CrO₄(тв.) ⇄ 2Tl⁺(водн.) + CrO₄²⁻(водн.)
[Tl⁺] = 2c(Tl₂CrO₄) = 2x моль/л.
[CrO₄²⁻] = c(Tl₂CrO₄) = x моль/л.
ПР = [Tl⁺]² · [CrO₄²⁻] = (2х)² · х = 4х³ = 9,8 · 10⁻¹³ моль³/л³ ⇔ х = 5 · 10⁻⁷ моль/л.
Растворимость есть количество грамм соли, которое может раствориться в 100 г воды, образуя насыщенный раствор.
Пусть есть 100 г насыщенного раствора Tl₂CrO₄. Примем плотность такого раствора за 1 г/мл. Тогда объем раствора равен 0,1 л. В таком объеме раствора содержится 5 · 10⁻⁷ моль/л · 0,1 л = 5 · 10⁻⁸ моль соли. Масса соли равна 5 · 10 ⁻⁸ моль · 524 г/моль = 2,62 · 10⁻⁵ г. Значит растворимость соли составляет 2,62 · 10⁻⁵ г / 100 г воды.