Какая масса карбоната кальция необходимо для получения 112 кг негашеной извести, если выход составляет 90% от теоретического выхода. заранее большое ! : )

CaCO3(t)=CaO+CO2
M(CaO)=58 г/моль
n(CaO)=112/58=1.93 моль
n(CaCO3)=1.93*100/90=2.15 моль
M(CaCO3)=100 г/моль
m(CaCO3)=2.15*100=215 кг