Вычислите объем углекислого газа (н. который образуется при взаимодействии 30 г известняка, содержащего 15% примесей с раствором соляной кислоты.

Дано:

m(изв) = 30 г

ωчистого(СаСО3)=85% или 0,85

Найти

V(CO2)=?

Решение

М(СаСО3)=100 г/моль

m(CaCO3) = 30 г*0,85 = 25,5 г - масса чистого вещ-ва

n(CaCO3)=m/M=25,5 г/100 г/моль = 0,255 моль

СаCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

По коэффициентам видно, что

n(CaCO3) - n(CO2) = 1 - 1 , значит n(CO2) = n(CaCO3) = 0,255 моль

V(CO2)=n*Vm=0,255 моль*22,4 л/моль = 5,712 литров