Свинцовую пластинку надолго погрузили в раствор аргентум нитрата. после окончания реакции промытая и высушенная пластинка увеличилась в массе на 0,9 г. вычислить массу серебра, которое выделилось на поверхности пластинки, и массу свинца, который перешёл в раствор.
Pb + 2AgNO3= Pb(NO3)2 +2 Ag
пусть х-моль вступившего свинца в реакцию, 2х- моль полученного серебра, согласно уравнения.
допустим, что пластинка из свинца весила 100г, значит масса свинца , вступившего в реакцию = 207х
масса серебра, полученного в результате реакции 108 х 2= 216х
тогда составляем уравнение
100- 207х + 216х=100,9
х=0,1моль,
значит масса свинца израсходовалась= 207г/моль х 0,1 моль = 20,7 г
масса серебра образовалась= 108г/моль х 2х0,1моль = 21,6г
проверка 100- 20,7 + 21,6 = 100,9г
ответ 21,6г серебра, 20,7г свинца перешел в раствор,
молярная масса свинца 207 г/моль
молярная масса серебра =108г/моль
Pb + 2AgNO3=2Ag + Pb(NO3)2 + Δm
207г 216г 216-207=9г
х= 207*0,9/9=20,7г m(Pb)
у= 216*0,9/9=21,6г m(Ag)