Цинк массой 6,5 г растворили в избытке конц. серной кислоты. выделевшийся сероводород (выход сероводорода составил 80%) пропустили через избыток раствора нитрата свинца (ii). определите массу выпавшего осадка. мне хотя бы просто порядок действий. зарание .)

4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
n(Zn) = 0,1 моль  n(H2S) = 0.1/4 = 0,025 моль (теор)  n(H2S)практ = 0,025*0,8 = 0.02
H2S + Pb(NO3)2 = PbS(осадок) + 2HNO3
n(PbS) = n(H2S)  m(PbS) = 0,02*239 = 4,78 г