Ввыданных вам трем пробирках содержатся хлориды натрия,магния,алюминия. одним реактивом определите, в какой пробирке находится каждое из выданных вам веществ. ( составьте уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде) , надо)
Я думаю, можно пропустить каждое через хлороводород (H2S). Предполагаем, что все вещества даны в растворах.
С NaCl получится растворимое в воде вещество, из внешних признаков - может выделиться HCl в газообразном состоянии (но необязательно), его можно определить по запаху. Но может и ничего не произойти. С MgCl2 - выпадет осадок - бесцветные кристаллы C AlCl3 - так как Al2S3 не существует в водном растворе, он распадется на Al и S. Al можно определить как металл - серебристо-белый цвет, металлический оттенок.
Я думаю, можно пропустить каждое через хлороводород (H2S).
Предполагаем, что все вещества даны в растворах.
С NaCl получится растворимое в воде вещество, из внешних признаков - может выделиться HCl в газообразном состоянии (но необязательно), его можно определить по запаху. Но может и ничего не произойти.
С MgCl2 - выпадет осадок - бесцветные кристаллы
C AlCl3 - так как Al2S3 не существует в водном растворе, он распадется на Al и S.
Al можно определить как металл - серебристо-белый цвет, металлический оттенок.
2NaCl + H2S = Na2S + 2HCl
2Na⁺ + 2Cl⁻ + H2S = 2Na⁺ + S²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻
MgCl2 + H2S = MgS + 2HCl
Mg²⁺ + 2Cl⁻ + H2S = MgS + 2H⁺ + 2Cl⁻
2AlCl3 + 3H2S = Al2S3 + 6HCl
Надо стрелочками показать, что Al2S3 распадается на Al и S
2Al³⁺ + 6Cl⁻ + 3H2S = Al2S3 + 6H⁺ + 6Cl⁻
Вроде всё, если чего-то непонятно - пишите.