Вычислите обём сернистого газа(н. который используется при обжиге 485 кг цинковой обманки, содержащей в качестве примеси 20% оксида кремния(iv) и поподробней пож, а то ничо не понимаю))

Смотри,обжиг значит взаимодействие с кислородом,цинковая обманка это ZnS
При обжоге  любого вещества,образуются оксиды соответсвующих веществ.
Уравнение:2ZnS +3O2 = 2ZnO + 2SO2
Т.к.есть примесь,значит 485 кг это не все ZnS.20%-SiO2 значит ZnS-80%
Значит найдем вес только ZnS
m(ZnS)=485*0.8=388 кг
Теперь найдем кол-во ZnS
n(ZnS)=388/97=4кМ,где 97-молярная масса(65(Zn)+32(S))кМ это килоМоль,т.к. у нас килограммы.
Теперь вернемся к уравнению.У нас 4кМ обманки,т.к. коэффициенты перед ZnS  и SO2 одинаковые,то и их кол-ва будут одинаковы.Значит кол-во SO2 4кМ.
Чтобы найти объем следует воспользоваться понятием молярный объем.(Vm)
n=V/Vm,где  Vm величина постоянная(при н.у.), равная 22.4.
Ну теперь у нас есть кол-во и формула,где 1 неизвестная.
V=4*22.4=89.6 кЛ где кЛ это килолитр или метр кубический.
ответ.89.6 м
Если где-то не понятно пиши.Успехов!