При сплавлении гидроксида натрия и оксида кремния (iv) выделилось 4,5 л водяных паров ( t=100 градусов, р=101 кпа) какое количество соли при этом образовалось?

Равнение реакции: 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

Узнаем сколько нам нужно гидроксида натрия, чтобы получить 4,5л пара:

Молярная масса 2 молекул NaOH=80г/моль, а воды - 18. Составляем пропорцию: 80*4,5/80=20 г. Аналогичным образом находим массу соли:

Молярная масса Na2SiO3=122г/моль. Снова составляем пропорцию: 20*122/80=30,5 г. Значит из 20 г NaOH мы получим 30,5 г Na2SiO3.