Смешали раствор уксусной кислоты 20 г (массовая доля кислоты составляет 25 % ) с раствором , содержащим гидроксид натрия массой 3,3 г . содержимое пробирки выпарили. какое соединение образовалось и какова его масса? ( как решается? )

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
m(CH3COOH)=m(p-paCH3COOH)*W(CH3COOH)=20*0,25 = 5 г
n(CH3COOH)=m(CH3COOH)/M(CH3COOH)=5/60 = 0,083 моль
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH) =3,3/40 = 0,083 моль
Т.к количества уксусной кислоты и гидроксида натрия одинаковы, то разницы по чему считать нет.
По уравнению: n(CH3COONa)=n(NaOH)=0,083 моль
m(CH3COONa)=n(CH3COONa)*M(CH3COONa)=0,083*82=6,8 г.
CH3COONa-ацетат натрия.